PEMBUATAN GARAM KOMPLEKS

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR

PEMBUATAN GARAM KOMPLEKS

Dosen Pengampu :

Ita Inayah, M.Pd

Disusun Oleh :

1. Fauziyyah Nur Aini             (D1A191829)                  

2. Farhan Miftah                      (D1A191864)

3. Atika Pramesti                     (D1A191792)

4. Intan Permata Sari               (D1A191908)

5. Isma Putri                             (D1A191788)          

6. Luthfia Luthfanida               (D1A191798)

PROGRAM STUDI FARMASI
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS AL - GHIFARI BANDUNG
2019

BAB I

PENDAHULUAN

1.1. Tujuan

Mempelajari reaksi pembuatan garam kompleks tetraamintembaga(II) sulfat hidrat [Cu(NH₃)₄SO₄.5 H₂O].

1.2. Prinsip

Berdasarkan pembentukan garam kompleks yang mengandung ion-ion kompleks yang dibentuk oleh ion logam transisi dengan molekul atau ion yang terikat lebih kuar dari pada molekul air.

BAB II

TEORI PENUNJANG

2.1. Dasar Teori

Garam merupakan hasil reaksi antara asam dan basa, reaksinya ialah reaksi netralisasi. Sejumlah asam dan basa murni ekuivalen yang dicampur dan larutannya diuapkan, maka akan terdapat zat kristalin yang tertinggal yang disebut dengan garam. Garam tidak memiliki ciri-ciri khas suatu asam atau basa, garam terdiri dari kation dan anion. Kation dan anion tersebut ada yang merupakan ion kompleks sehingga membentuk senyawa kompleks. Garam-garam yang mengandung ion-ion kompleks dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks. Garam kompleks berlainan dengan garam rangkap. Senyawa atau garam kompleks merupakan senyawa yang terbentuk karena penggabungan dua atau lebih senyawa sederhana, yang masing-masingnya dapat berdiri sendiri, sedangkan garam rangkap dalam larutan akan terionisasi menjadi ion-ion komponennya.

Garam merupakan senyawa yang umumnya merupakan hasil reaksi asam dan basa yang dapat bersifat asam, basa, ataupun netral. Larutan garam dapat menghantarkan listrik. Garam-garam kuat akan menunjukkan daya hantar listrik yang lebih tinggi daripada garam-garam lemah. Garam-garam kuat merupakan klorida dari logam alkali danalkali tanah, sedang klorida dari aluminium, raksa kadmium, dan berilium adalah garam lemah.

Berdasarkan keadaan-keadaan ketika dilarutkan dalam sebuah pelarut, garam dapat diklasifikasikan menjadi 2 :

1. Garam Kompleks

Merupakan garam-garam yang mengandung ion-ion kompleks dalam larutan. Misalnya : CO(NH₃)Cl₃

2. Garam Rangkap

      Merupakan garam yang merupakan campuran bermacam-macam ion sederhana yang akan mengion apabila dilarutkan kembali. Garam rangkap terbentuk melalui kristalisasi dari larutan campuran sejumlah ekuivalen atau lebih garam tertentu dengan perbandingan tertentu pula.

Contoh: FeSO₄(NH₄)₂SO₄.5H₂O

Senyawa kompleks mempunyai keistimewaan pada banyaknya (jumlah) senyawa dan kestabilannya. Misalnya senyawa kompleks kobalt, krom, dan senyawa kompleks tembaga.

          Pada percobaan ini pertama akan dilakukan pembuatan garam kompleks Cu tetraamin sulfat, kemudian dilakukan penetapan rumus kestabilan kompleks. Ada tiga cara menetapkan rumus kompleks secara spektrofonometer, yaitu :

1.  Metode Variasi Kontinu
2. Metode banding molar
3. Metode angka banding lereng

Contoh reaksinya :

Cu(H₂O)₄⁺²  + NH_{3     (Biru)    =}    Cu(NH₃)₂ (H₂O)⁺²+ NH₃ + 2H₂O

Cu(NH₃)₂ 2(H₂O)₂⁺²  + NH_{3       =}    Cu(NH₃)₄⁺² + 2 H₂O     (Biru Tua)

Cu(H₂O)₄SO₄+4 NH_{3               =}     Cu (NH₃)₄SO₄ + 4 H₂O         

A. Senyawa Kompleks

Senyawa kompleks merupakan senyawa yang terbentuk dari ion logam yang berikatan dengan ligan secara kovalen koordinasi. Ikatan koordinasi merupakan ikatan kovalen dimana ligan memberikan sepasang elektronnya pada ion logam untuk berikatan. Ikatan tersebut terjadi ketika ion logam yang menjadi atom pusat, menyediakan orbital kosong bagi pasangan elektron ligan untuk berkoordinasi.

Ion logam-logam transisi membentuk kompleks koordinasi dalam larutan atau dalam zat padat terdiri dari ion logam yang dikelilingi oleh kelompok anion atau molekul netral yang disebut dengan ligan. Interaksi ini melibatkan pembagian pasangan elektron bebas ion logam dan molekul ligan yang memberikan ikatan kovalen parsial dengan ligan tersebut. Ion kompleks tersebut memiliki warna gelap, bila direaksikan dengan ammonia kristal putih kehijauan CuSO4 menjadi kristal padat biru tua dengan rumus kimia Cu(NH₃)₄SO₄. Anion-anion dalam zat padat masih merupakan ion sulfat, tetapi kation-kationnya adalah ion kompleks atau kompleks koordinasi dengan ion pusat Cu­­­2+ dengan empat molekul ammonia.

B.  Ion Ammonium

Ion-ion ammonium diturunkan dari amonia dan ion hidrogen. Ciri-ciri ion amonia serupa dengan ion logam-logam alkali. Amonia amalgam dapat dibuat dengan elektrolisis memakai katode dari merkurium. Amonia amalgam ini memiliki sifat serupa dengan amalgam dari natrium dan kalium. Garam-garam amonium adalah senyawa-senyawa yang larut dalam air, dengan membentuk larutan yang tak berwarna (Setiono dan Pudjaatmaka, 1985).

Ion ammoniuum (NH4+) sering ditemukan dalam level rendah dang tinggi  (ppm) di air sebagai hasil polusi dari pembuangan air kecil manusia. Untuk kesehatan manusia, makanan yang terkontaminasi ammonium akan menyebabkan korosi pada dinding mulut, esofagus, dan perut. Ion (NH4+) dalam darah merupakan indikator kuat dari ketidaknormalan homositas nitrogen yang menunjukan kerusakan hati.

C. Kristal CuSO₄.5 H₂O

Kristal CuSO₄.5 H₂O merupakan salah satu bahan yang banyak dibutuhkan di industri. Pemanfaatan dari CuSO₄.5H₂O ini sangat luas. Diantaranya yaitu sebagai fungisida yang merupakan pestisida yang secara spesifik membunuh atau menghambat cendawan akibat penyakit, reagen analisa kimia, sintesis senyawa organik, pelapisan anti fokling pada kapal, sebagai kabel tembaga, elektromagnet, papan sirkuit, solder bebas timbal, dan magneton dalam oven microwave. Kristal CuSO₄.5H₂O berupa padatan kristal biru ini dapat dibuat dengan mereaksikan tembaga dengan asam sulfat dan asam nitrat yang kemudian dipanaskan dan hingga terbentuk kristal. Tembaga banyak digunakan pada berbagai barang elektronik, misalnya kabel, kumparan, dan lain-lain. Logam tembaga pada barang-barang tersebut mengandung kadar tembaga yang cukup tinggi (Fitrony dkk, 2013).

Cu(I) maupun Cu(II) adalah spesies ion stabil dalam larutan netral dan larutan alkali tanpa agen pengompleks NH₃ atau CN-, denga penambahan ammonia berlebih, tembaga dapat membentuk ion yang stabil sebagai Cu(NH3)2+ and Cu(NH3)42+. Bilangan oksidasi reduksi dari reaksi Cu(II)/Cu(I) dan Cu(I)/Cu. Potensial oksidasi reduksi Cu(NH₃)₄²⁺ atau Cu(NH₃)₂ lebih besar dari Cu(NH₃)²⁺ atau Cu, dimana Cu(NH₃)²⁺  berperan sebagai agen pengoksidasi. Potensial oksidasi reduksi Cu(I)/Cu lebih besar dari hidrogen, dimana Cu(I) dapat direduksi menjadi logam tembaga (Koyama, et all, 2006).

                                               

BAB III

PROSEDUR PERCOBAAN

3.1. Prosedur Percobaan

            Cara Kerja pembuatan garam kompleks :

1.      Larutkan 20 gram CuSO_4.5 H₂O dalam campuran 20 ml ammonia pekat dan 20 ml Aquadest dalam beaker glass 100 ml.

2.      Saring endapan biru ua dengan kertas saring Whatman medium, sempurnakan pengendapan dengan 30 ml  alcohol.

3.      Diamkan beberapa menit, tempatkan di tempat yang dingin atau air es, saring Kristal biru gelap dengan penyaring Buchner.

4.      Cuci endapan mula-mula dengan campuran (1:1) alcohol 10 ml dan ammonia pekat 10ml, cuci kembali dengan alcohol dan eter sebanyak  10 ml, keringkan garam ini pada temperature kamar.

5.      Timbang garam ini sebagai garam Cu-tetraamin sulfat.

3.2. Alat dan Bahan

A. Alat

1. Beaker glass 100 ml
2. Batang penganduk
3.  Pipet tetes
4. Gelas ukur 30 ml
5. Gelas ukur 10 ml
6. Penyaring Buchner
7. Spatel
8. Kertas saring

B. Bahan

1. CuSO4.5 H₂O
2. Aquadest
3. Alkohol 70%
4.  Eter
5. Ammonia Pekat

BAB IV

HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

4.1. Hasil Pengamatan

Berat garam kompleks  setelah disaring dengan penyaring buchner :

Garam Kompleks	Berat Kertas Saring Kosong	Berat Kertas Saring Setelah Diisi Endapan
CuSO4.5 H2O	0,76 gram	2,746 gram

Warna yang terjadi pada garam kompleks sebelum disaring dan sesudah disaring

Garam Kompleks	Warna Larutan dan Endapan
	Sebelum Di saring	Sesudah di saring	Warna Endapan
CuSO4.5 H2O	Biru Muda Keruh (endapan)	Biru Tua Jernih (tidak ada endapan)	Biru Muda

4.2. Pembahasan

Pada percobaan ini pembuatan garam kompleks tetraamin tembaga sulfat. CuSO₄ yang ditimbang 20 gram lalu ditambah 30 ml NH₃ pekat (Ammonia pekat)_. Menghasilkan  Larutan yang berwarna biru muda keruh. Warna biru keruh tersebut terjadi sebagai akibat campuran yang kurang sempurna (heterogen) namun setelah pemanasan, kekeruhan tersebut berangsur-angsur hilang dan membentuk larutan homogen berwarna biru. Setelah itu di saring menggunakan kertas saring menghasilkan larutan berwarna biru tua. larutan biru muda berubah menjadi biru tua karena terjadinya pendesakan ligan air oleh ligan amonia menurut persamaan reaksi.

Penambahan ligan kepada larutan aquadest menyebabkan pembentukan kompleks dengan pertukaran molekul air secara berurutan, misal dengan NH₃. Pelarutan tembaga dalam air,menyebabkan dua dari molekul H₂O berada lebih jauh dari pada empat lainnya,reaksi pengendapn bergantung pada temperatur, reaksi, dan laju penambahan reaktan. didapat gram kristal  Reaksi ion Cu²⁺ disini dengan OH(pada etanol) dengan berbagai konsentrasi bergantung pada metodenya, penambahan ion hidroksida ke dalam larutan tembaga(II) sulfat mngakibatkan terjadinya endapan gelatin biru muda dari garam tembaga(II) hidroksi sulfat [CuSO₄.n Cu(OH)]₂.

 Setelah itu lalu dilakukan pendinginan dengan menggunakan es atau dimasukkan kedalam lemari pendingin selama beberapa menit tujuannya untuk mempercepat pembentukan endapan. Suatu zat cair jika didinginkan, terjadi gerakan translasi molekul-molekul menjadi lebih kecil dan gaya tarik molekul-molekul makin besar hingga setelah mengkristal molekul mempunyai kedudukan tertentu dalam kristal. Panas yang terbentuk pada kristalisasi disebut panas pengkristalan. Selama pengkristalan terjadi kesetimbangan dan akan turun lagi saat pengkristalan selesai Sehingga menghasilkan reaksi yang terjadi :

[Cu(H₂O)₅)]SO₄ + 4NH_{3                           =}                    [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 5H₂O

            Setelah dilakukan pendinginan lalu di saring dengan menggunakan penyaring Buchner, yang dilakukan saat penyaringan yaitu larutan CuSO₄ yang sudah di dinginkan di saring seluruhnya lalu cuci dengan 10 ml etil alkohol 70%, Etil alkohol tergolong sebagai pelarut yang mudah menguap, sama halnya dengan sifat alkohol lainnya. Larutan ini ditutup dengan hati-hati menggunakan etil alkohol melalui dinding bekker. Penetesan alkohol melalui dinding tabung dimaksudkan agar etil alkohol tersebut benar-benar berada pada permukaan dan tidak menyebabkan terjadinya pengadukan pada campuran. selanjutnya tuangkan 10 ml ammonia pekat (NH3 pekat), setelah itu tuangkan 5 ml eter. Pencucian dilakukan untuk memurnikannya dari pengotor-pengotor yang tidak diinginkan yang mungkin saja terdapat dalam garam yang terbentuk pada saat dilakukan penyaringan sebagian kristal tersebut ikut terbawa bersama filtrat. Hal ini diakibatkan terlalu kecilnya garam yang terbentuk. Reaksi antara senyawa-senyawa ini menyebabkan timbulnya gas yang menyengat. Bau menyengat tersebut berasal dari larutan amoniak pekat.

            Tunggu larutan hingga endapan mengering, setelah endapan kering lalu timbang garam yang sudah kering itu menggunakan timbangan dan di alasi dengan kaca arloji

            Setelah endapan di timbang dan dikeringkan di hasilkan massa kristal garam kompleks Cu-tetraamin sulfat seberat 1,986 gram

4.3. Perhitungan bahan

Berat bersih endapan

= (berat endapan + kertas saring basah) – ( Kertas saring kosong)

=  2.746 – 0,760 = 1,986 gram berat bersih zat.

BAB V

KESIMPULAN

Garam merupakan hasil reaksi antara asam dan basa, reaksinya ialah reaksinetralisasi. Garam-garam yang mengandung ion-ion kompleks dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks. Garam kompleks berlainan dengan garam rangkap. Senyawa atau garam kompleks merupakan senyawa yang terbentuk karena penggabungan dua atau lebih senyawa sederhana, yang masing-masingnya dapat berdiri sendiri, sedangkan garam rangkap dalam larutan akan terionisasi menjadi ion-ion komponennya. Sifat dari garam kompleks yakni jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi kompleks dan ionnya,

Penambahan amonia kedalam larutan Cu(II), menyebabkan larutan biru menjadi biru tua karena terjadinya pendesakan ligan air oleh ligan ammonia. Penambahan ligan kepada larutan aquadest, menyebabkan pembentukan molekul air secara berurutan.

Penambahan ion hidroksida kedalam larutan tembaga(II) sulfat menyebabkan terjadinya endapan gelatin biru.

dilakukan pendinginan dengan menggunakan es atau dimasukkan kedalam lemari pendingin selama beberapa menit tujuannya untuk mempercepat pembentukan endapan. Suatu zat cair jika didinginkan, terjadi gerakan translasi molekul-molekul menjadi lebih kecil dan gaya tarik molekul-molekul makin besar hingga setelah mengkristal molekul mempunyai kedudukan tertentu dalam kristal.

Saat penyaringan yaitu larutan CuSO4 yang sudah di dinginkan di saring seluruhnya lalu cuci dengan 10 ml etil alkohol 70%, Etil alkohol tergolong sebagai pelarut yang mudah menguap, sama halnya dengan sifat alkohol lainnya. Pencucian dilakukan untuk memurnikannya dari pengotor-pengotor yang tidak diinginkan yang mungkin saja terdapat dalam garam yang terbentuk pada saat dilakukan penyaringan sebagian kristal tersebut ikut terbawa bersama filtrat. Hal ini diakibatkan terlalu kecilnya garam yang terbentuk.

Kristal garam kompleks tetraamin tembaga (II) sulfat hidrat [Cu(NH₃)₄SO₄.5 H₂O] yang terbentuk sebanyak 1,986 gram.

DAFTAR PUSTAKA

• Almunawy, R. (2016, November 18). Pembuatan garam kompleks dan garam rangkap. Dipetik Desember 06, 2019, dari blogspot.com: http://rosidahchem14.blogspot.com/2016/11/pembuatan-garam-kompleks-dan-garam.html
• Fushie, A. (2009, April 22). PEMBUATAN GARAM KOMPLEKS DAN GARAM RANGKAP. Retrieved from annisanfushie.wordpress: https://annisanfushie.wordpress.com/2009/04/22/pembuatan-garam-kompleks-dan-garam-rangkap/
• Inti Rahmania, S. (2018). Modul Praktikum Kimia Dasar. Bandung.
• Purwanti, N. (2014). Pembuatan Garam Kompleks. Dipetik Desember 06, 2019, dari blogspot.com: http://shilmuku.blogspot.com/2016/01/laporan-praktikum-kimia-dasar-oleh-nama.html
• Unknown. (2013, juni 06). LAPORAN PRAKTIKUM : PEMBUATAN GARAM KOMPLEKS DAN GARAM RANGKAP DARI TEMBAGA. Retrieved from rifnotes.blogspot: http://rifnotes.blogspot.com/2013/06/laporan-praktikum-pembuatan-garam.html

LAMPIRAN

•        Larutan yang melakukan penyaringan endapan dan penambahan alkohol 70%

•     Larutan yang sudah didinginkan dan melakukan penyaring dengan Buchner

•    Hasil dari penyaringan dan ditimbang